1。水の極性：
* 不均一な電子分布： 水分子は、酸素原子の2つの孤立した電子のペアのために曲がった形をしています。これにより、電子の不均一な分布が生じ、酸素側がわずかに陰性（Δ-）と水素側がわずかに陽性（Δ+）になります。これにより、双極子モーメントが作成されます 、分子には正電荷と負の電荷が分離されています。
2。イオン化合物：
* 静電引力： 塩（NaCl）のようなイオン化合物は、反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）間の静電引力によって形成されます。 陽性ナトリウムイオン（Na+）は水分子（酸素）の陰性側に引き付けられ、負の塩化物イオン（Cl-）は水分子の正の側面（水素）に引き付けられます。
3。溶媒和：
イオンを囲む * 塩を水に加えると、水分子が個々のイオンを囲みます。水分子の正の端は、負の塩化物イオンを中心に向け、陰性の端は陽性ナトリウムイオンを中心に向けます。このプロセスは溶媒和と呼ばれます 。
* イオン結合の弱体化： 周囲の水分子は、イオンを互いに効果的に保護し、イオン格子を一緒に保持する静電引力を弱めます。
* 溶解： イオン結合が弱くなると、イオンは結晶格子から分離され、水分子に囲まれ、溶液に溶解します。
要約：
水の双極性の性質により、イオン化合物の帯電イオンと有利に相互作用することができます。この相互作用は、イオンの溶媒和につながり、最終的にイオン化合物を溶解します。
キーポイント：
*水の極性は、溶媒特性にとって重要です。
*水素結合を形成する能力は、水の溶媒をさらに強化します。
*このプロセスは、多くの生物学的および化学的プロセスにとって不可欠です。
