* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻（通常は8つの電子、したがって「オクテット」ルール）を持っている場合に最も安定しています。この配置により、バランスのとれた低エネルギー状態が得られます。
* 電気陰性度： 要素が異なると、電子を引き付ける能力が異なります。これは電気陰性度と呼ばれます。 電気陰性度が高い原子は電子を獲得したいが、電気陰性度が低い人は電子を失いたいと思っている。
* イオン結合： 大幅に異なる電気陰性度の原子は、イオン結合を形成する傾向があります。ある原子は電子を別の原子に伝達し、互いに引き付けるイオンを反対に帯電させます。 これにより、安定性が生じます。
* 共有結合： 電気陰性の違いが小さい場合、原子は電子を共有して完全な外側のシェルを実現します。この共有は共有結合を作成し、安定性にもつながります。
なぜこれが重要なのですか？
* 化学反応： 原子がこの安定した状態に到達したいので、反応が起こります。 彼らは結合形成または破壊を通して彼らの電子を再配置します。
* 分子と化合物の形成： 原子間の反応は分子と化合物を生成し、私たちの周りに見られる材料を形成します。
* 生物学的プロセス： 消化から細胞機能まで、私たちの体の反応はすべて、安定性を求める原子によって駆動されます。
オクテットルールの例外：
* 水素： 水素は、安定性のために外側のシェルに2つの電子のみを必要とします。
* 3行目以降の要素： これらは、d軌道が利用できるため、外側のシェルに8つ以上の電子を持つことができます。
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