* 純粋な水は貧弱な導体です： 水自体は非常に貧弱な電気導体です。これは、電流を運ぶための遊離イオン（荷電粒子）が非常に少ないためです。
* 塩がイオンに溶解します： 塩（NaCl）を水に加えると、その構成イオンに溶けます：ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）。これらのイオンはモバイルであり、電流を運ぶことができます。
* より多くのイオン、より高い導電率： 塩を追加すればするほど、水に導入するイオンが増えます。これにより、より多くの自由電荷キャリアが生まれ、水がより良い電気導体になります。
要約：
* 純水： 遊離イオンのほとんどによる導電率が低い。
* 塩水： 溶存ナトリウムと塩化物イオンの存在による導電率が高い。
実際のアプリケーション：
* 電気分解： 塩水は、電流のより効率的な移動を可能にするため、電気分解でしばしば使用されます。
* 海流： 海水の塩分は、その電気伝導率の主要な要因であり、海流の生成に役割を果たします。
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