1。材料：
* 炭酸塩： 炭酸ナトリウム（Na₂co₃）または炭酸カルシウム（Caco₃）は良い選択です。
* 希釈酸： 塩酸（HCl）は、希釈酸の一般的で安全なオプションです。 1Mソリューションを使用できます。
* ビーカー： 少なくとも2つ、1つは酸、もう1つは反応用です。
* 段階的なシリンダー： 酸を測定するため。
* 攪拌棒： ソリューションを混ぜる。
* ドロッパー： 酸を慎重に加える。
* ph論文： 溶液のpHをテストします。
* セーフティグラス： 目の保護のため。
* 手袋： 手保護のため。
2。手順：
* 最初の安全性： 実験全体に安全なメガネと手袋を着用してください。
* 酸を準備： 段階的なシリンダー（例：25 mL）を使用して、特定の希釈塩酸を慎重に測定します。これをビーカーの1つに追加します。
* 炭酸塩を追加： もう一方のビーカーには、選択した炭酸塩を少量（小さじ1杯など）を追加します。
* 初期ph：を観察します pH紙を使用して、酸と炭酸塩溶液のpHを個別にテストします。観察を記録します。
* ゆっくり酸を加える： ドロッパーを使用して、酸を炭酸塩溶液に滴下します。変更を注意深くご覧ください。
* 変化を観察する： 次のような観察を記録します。
* ガス形成： 泡が形成されているのを見ますか？
* 温度変化： ビーカーは暖かく感じられますか、それとも寒いですか？
* 色の変化： ソリューションは色を変えますか？
* 沈殿物の形成： 溶液中の固体形態はありますか？
* テストpH： 反応後、pHペーパーを使用して得られた溶液のpHをテストします。
* 繰り返し： さまざまな濃度の酸または異なる炭酸塩を使用して実験を繰り返して、それらの要因が反応にどのように影響するかを探ることができます。
3。データの収集と分析：
* 観測： ラボノートブックにすべての観察結果を細かく書き留めてください。出発材料、追加の順序、色の変化、ガスの放出、温度、および最終的なpHを含めます。
* 解釈： データを分析して、次の質問に答えます。
*反応の化学式は何ですか？
*反応は発熱性ですか、それとも吸熱ですか？
*反応が完全であることを示唆する証拠は何ですか？
*酸を炭酸塩に加えると、pHはどのように変化しますか？
*異なる炭酸塩または酸濃度は反応にどのように影響しますか？
4。予防策と安全性：
* 希釈酸： 常に注意して希釈酸を処理してください。肌に何かを手に入れたら、十分な水ですすいでください。
* セーフティグラスと手袋： 実験中は常にセーフティグラスと手袋を着用してください。
* 換気： 酸性の煙への曝露を最小限に抑えるために、換気の良いエリアまたはヒュームフードの下で作業します。
* 適切に処分： あなたの学校または研究室のガイドラインに従って化学物質を処分します。
予想される結果：
以下を観察する必要があります。
* ガス進化： 二酸化炭素ガス（CO₂）が放出され、泡立ちと発泡性が発生します。
* 発熱反応： ビーカーは暖かく感じ、反応中に熱が放出されることを示します。
* pHの変化： 酸のpHは、酸を加えると減少します（より酸性になります）。
* 化学式： 炭酸塩と酸の一般的な反応は、次のように表現できます。
*炭酸塩 +酸→塩 +水 +二酸化炭素
例：
*na₂co₃（炭酸ナトリウム） + 2HCl（塩酸）→2NaCl（塩化ナトリウム） +H₂O（水） +CO₂（二酸化炭素）
結論：
この実験は、炭酸塩と希釈酸の間の反応が、二酸化炭素ガス、熱、塩を生成する化学反応であることを示しています。酸の存在により、溶液のpHが減少します。
