酸性度の理解
* 酸性度は、陽子（H+イオン）を寄付する物質の傾向によって決まります。
* より強い酸は容易に陽子を寄付しますが、弱い酸はプロトンを容易に容易にしません。
酸の比較
1。 H2SO4（硫酸）： H2SO4は3つの酸の中で最も強いです。陽子の両方を容易に寄付し、ジプロ酸になります。
* なぜ？ H2SO4のS-O結合は極性であり、硫黄原子は非常に電気陰です。これにより、電子密度がO-H結合から引き離され、H+イオンの放出が容易になります。
2。 hno3（硝酸）： HNO3は強酸ですが、H2SO4よりもわずかに弱いです。 1つのプロトンを容易に寄付します。
* なぜ？ H2SO4と同様に、N-O結合は極性であり、H+イオンをより簡単に利用できます。ただし、HNO3には寄付するプロトンが1つしかありません。
3。 HCl（塩酸）： HCLも強酸ですが、HNO3よりもわずかに弱いです。
* なぜ？ HとCLの電気陰性度の違いは重要であり、H+イオンを非常に簡単に放出できます。ただし、CL原子はHNO3およびH2SO4のO原子よりも電気陰性が少ないため、H+イオンは容易に利用できなくなります。
概要：
* 最強： H2SO4
* 中間体： HNO3
* 最も弱い： HCl
重要な注意： HCl、HNO3、およびH2SO4を強酸と呼んでいることがよくありますが、それらは *等しく *強力ではありません。それらの酸性度は、溶液中に陽子を寄付する程度によって決まります。
