バイナリイオン化合物
* 定義： 金属陽イオン（正に帯電したイオン）と非金属陰イオン（負に帯電したイオン）の間の静電引力によって形成されます。
* フォーミュラ形成：
* 料金を特定します： 周期表を使用して、金属陽イオンと非金属陰イオンの電荷を決定します。
* 料金のバランス： サブスクリプトを使用して、ニュートラルな全体的な化合物を達成するために必要な各イオンの数を示します。サブスクリプトは、イオンの最も単純な整数比を表しています。
* 例：
*ナトリウム（NA）には+1電荷があり、塩化物（CL）には-1電荷があります。
*式はNaCl（中立性を達成するための1つのナトリウムイオンと1つの塩化物イオン）です。
バイナリ分子化合物
* 定義： 2つの非金属原子間の電子の共有によって形成されます。
* フォーミュラ形成：
* プレフィックスを使用： 接頭辞は、分子内の各タイプの非金属原子の数を示すために使用されます。
* より少ない電解要素が最初に記述されます。
* 例：
*二酸化炭素：Co₂（1つの炭素原子と2つの酸素原子）。
*一酸化核（笑いガス）：n₂o（2つの窒素原子と1つの酸素原子）。
式の重要な違い：
|機能|バイナリイオン化合物|バイナリ分子化合物|
| -------------------- | -------------------------- | -------------------------------------- |
|陽イオン/アニオン|金属陽イオン、非金属陰イオン| 2つの非金属|
|式タイプ|経験的に決定された（最も単純な比率）|分子（原子の実際の数）|
|プレフィックス|使用されていない|原子数を示すために使用されます|
|例| NaCl、MGO、CACL₂| co₂、h₂o、no₂|
追加のヒント：
* 周期表： 周期表は、金属と非金属を特定するのに役立ちます。これは、化合物の種類を決定するために重要です。
* 一般的なイオン： バイナリ化合物を超えて拡大するために、一般的な多原子イオン（硫酸塩、硝酸塩、リン酸など）に精通してください。
例が欲しいのか、より複雑な化合物の種類を探索したいのか教えてください！
