1。バランスの取れた化学式を書きます：
マグネシウム（Mg）と塩酸（HCl）の間の反応は、塩化マグネシウム（MGCL₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。理想的なガス法を使用して、h₂：のモルを見つける
* 理想的なガス法： pv =nrt
* P =圧力（ATM）=1 ATM（STPで）
* v =ボリューム（l）=4.60 l
* n =ガスのモル（mol）
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* T =温度（K）=273.15 K（STPで）
* n：を解決します
* n =（pv） /（rt）=（1 atm * 4.60 l） /（0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k）≈0.205molh₂
3。モル比を使用して、HCl：のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、2モルのHClは反応して1モルのH₂を生成します。
*したがって、HClのモルはH₂の2倍のモルのモルです。
* moles hcl =2 * 0.205 molh₂≈0.410mol hcl
4。臼歯を計算します：
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液の体積（l）
* mlをl：に変換します 240 ml =0.240 l
* モラリティを計算：
* M =0.410 mol HCl / 0.240L≈1.71m
したがって、HCl溶液の臼歯は約1.71 mです。
