その理由は次のとおりです。
* キセノンの電子構造： キセノン（XE）には、8電子（ns²np⁶）の完全な外側シェルがあります。これは、それを高貴なガスにし、通常は反応しません。
* フッ素の反応性： フッ素（F）は非常に感動性が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。
* 結合形成： キセノンがフッ素と反応すると、フッ素原子がキセノン原子から電子密度を引き離し、極性共有結合を作成します。 安定性を実現するには、キセノン原子は外側のシェル内の電子のオクテットを達成する必要があります。
* フッ素原子の偶数： 各フッ素原子は、1つの電子を結合に寄与します。したがって、ゼノンが安定したオクテットを達成するために必要な電子を提供するためには、偶数のフッ素原子が必要です。
例：
* xef₂： 2つのフッ素原子が2つの電子を寄与し、キセノンが安定したオクテットを持つことができます。
* xef₄： 4つのフッ素原子が4つの電子を寄与し、キセノンが安定したオクテットを持つことができます。
* xef₆： 6つのフッ素原子が6つの電子を寄与し、キセノンが安定したオクテットを持つことができます。
重要な注意： Xef₂とXef₄は最も一般的で安定したXenon fluoridesですが、Xef₆も存在し、他のものよりも安定性が低くなりますが、安定しています。
要約すると、安定したゼノンフッ素は、フッ素原子との極性共有結合の形成を通じて外皮の馬電子のオクテットを外側の殻に統合することができるため、フッ素原子の偶数数があります。
