1。 電子構成：
* グループ1（アルカリ金属）： 彼らは、最も外側のシェルに1つの価電子しか持っていません。この電子は緩やかに保持され、簡単に失われ、陽性イオンを形成するために容易に寄付することを容易に喜んでいます。
* グループ2（アルカリアース金属）： 2つの価電子があります。彼らはグループ1よりもこれらの電子を強く保持していますが、それらはまだ比較的簡単に失うことができます。
2。 メタリック文字：
*グループ1と2金属の両方が強力な金属特性を示します。これは、それらの原子が容易に電子を失い、陽性イオンを形成し、これらの金属の高い電気伝導率と順応性に寄与することを意味します。
3。 低イオン化エネルギー：
* イオン化エネルギー 気体状態の原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。グループ1と2つの金属は、イオン化エネルギーが比較的低いため、価電子の除去が容易になります。この低イオン化エネルギーは、陽性イオンを形成する傾向にさらに寄与します。
4。 大きな原子半径：
*周期表を下に移動すると、原子半径が増加します。グループ1および2金属の価電子は、核からさらに離れており、より弱い引力を経験しています。これにより、これらの電子を除去しやすくなります。
電気陰性度：
電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。グループ1と2つの金属は非常に電気依存症（電子が簡単に失われる）であるため、電気陰性度は低くなっています。
要約： 電子構成、金属特性、低イオン化エネルギー、および大きな原子半径の組み合わせにより、グループ1と2の金属は最小の電気陰性要素になります。
