化学式の制限：
* 電気陰性度情報なし： 化学式は、関連する原子の種類と数のみを示しています。それらは、原子間の電気陰性度の違いを明らかにしません。これは、イオン性を共有結合と区別するために重要です。
* 結合極性： 化合物が有意な電気陰性度の違いを持っていても、式は結合が極性共有結合またはイオン性であるかどうかを教えてくれません。
* 例外： イオン特性を持つ化合物には、共有結合を外すフォーミュラ（例えば、becl₂）を持つことができる例外があり、その逆（例：al₂cl₆）があります。
債券を区別する方法：
1。電気陰性度： 最も信頼できる方法は、関連する原子の電気陰性度値を比較することです。
* イオン： 電気陰性度の大きな違い（通常は1.7を超える）は、イオン結合を示します。
* 共有結合： 電気陰性度の差が小さくなると、共有結合が示されます。
2。要素の性質：
* 金属と非金属： 金属と非金属の間に形成される化合物は通常、イオン性です。
* 非金属の非金属： 通常、2つの非金属の間に形成された化合物は共有結合です。
3。物理的特性： イオン化合物は通常、融点が高く、沸点が高く、硬くて脆く、溶解または溶けたときに電気を伝導します。共有化合物はしばしば融点と沸点が低く、室温での液体またはガスであり、電気の導体が不十分です。
例：
* naCl： Na（0.93）とCl（3.16）の電気陰性の差は大きく（2.23）、イオン性になります。
* h₂o： H（2.20）とO（3.44）の電気陰性度の違いは中程度（1.24）であり、極性共有結合になります。
* co₂： C（2.55）とO（3.44）の電気陰性度の差は中程度（0.89）であり、共有結合しています。
覚えておいてください： 化学式は構造情報を提供しますが、結合タイプに関する全体像は提供されません。結合の性質を正確に決定するには、電気陰性およびその他の特性を考慮する必要があります。
