1。酸化数を割り当てるためのルール
* 無料要素： その元素状態の原子の酸化数は常に 0 です 。 （例：na、cl₂、o₂）
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化数は、その電荷に等しくなります 。 （例：na⁺=+1、cl⁻=-1、o²⁻=-2）
* グループ1および2要素： グループ1要素（アルカリ金属）の酸化数 +1 。グループ2要素（アルカリアースメタル）には、酸化数があります +2 。
* フッ素： フッ素の酸化数は常に -1 です 。
* 酸素： 酸素には通常、酸化数は -2 です 、過酸化物（h₂o₂など）を除き、 -1 、そしてそれが陽性になる可能性のあるフッ素を含む化合物で。
* 水素： 水素には通常、酸化数 +1 があります 、金属水素化物（NAHのような）を除き、 -1 。
* 中性化合物の酸化数の合計は常に0です。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
2。 ルールの適用
例で説明しましょう：h₂so₄（硫酸）
1。水素： 水素は通常+1であるため、各水素の酸化数は+1です。
2。酸素： 酸素は通常-2であるため、各酸素の酸化数は-2です。
3。硫黄（不明）： 硫黄の酸化数を「x」と呼びます。
次に、酸化数の合計を使用して方程式を設定します。
（2 x +1） +（4 x -2） +（1 x x）=0
xを解く：
2 + 8 + x =0
x =-10
したがって、硫酸中の硫黄の酸化数（h₂so₄）は +6 です 。
3。 一般的な落とし穴
*酸化数は、化合物自体ではなく、化合物内の原子に割り当てられていることを忘れないでください。
*時々、少しの論理と試行錯誤を使用して、原子の酸化数を把握する必要があります。
いくつかの例で練習したい場合はお知らせください！
