1。 極性と「いいね」のように溶解する」：
* 水は極性です： 電子の不均一な共有により、正の端（水素）と負の端（酸素）があります。
* 物質は、極性分子と相互作用できるときに水に溶解します。
* 非極性物質 かなりの電荷分離がなく、水分子で強力なアトラクションを形成することはできません。油と水を考えてください：油は極性ではなく、水と混ざりません。
2。 分子間力：
* 物質内のより強いアトラクション： 物質の分子を一緒に保持している力（塩のイオン結合のように）が、水がそれらを引き離すために及ぼす力よりも強い場合、物質は溶解しません。
* 水と物質の間の弱い相互作用： 物質に極性の特性がある場合でも、水との相互作用が分子を一緒に保持している力と比較して弱い場合、それはうまく溶解しません。
3。 分子サイズと構造：
* 大きな分子： 時には、物質に極性の特性がある場合でも、その大きさが大きくなると、水が囲まれて壊れることが困難になります。
* 複雑な構造： 非常に複雑な構造を持つ物質には、他の部分はそうではありませんが、水によって簡単に溶解できる部分があります。これにより、部分的な溶解や懸濁液の形成につながる可能性があります。
例：
* 砂： 砂はシリカ（SIO2）で作られており、非極性で強い結合を持っています。
* オイル： オイルは炭化水素の混合物であり、非極性です。
* プラスチック： 多くのプラスチックは、炭化水素の長い鎖で作られており、非極性で溶解するのが困難です。
キーテイクアウト： 物質が水に溶けるかどうかは、その極性、分子間力の強度、およびそのサイズと構造に依存します。 「同様の溶解のような」原理は、極性物質が水のような極性溶媒に溶解する理由を説明するのに役立ちますが、非極性物質はそうしない傾向があります。
