* カルシウムはグループ2要素（アルカリアースメタル）です。 これは、最も外側のシェルに2つの価電子があることを意味します。
* 安定性を達成するために、カルシウムはこれら2つの原子価電子を失う傾向があります。 これにより、下に完全なシェルが残り、3Sシェル（8つの電子を含む）があります。
* オクテットのルールは、電子を獲得または共有して最も外側のシェル（価数シェル）を埋めようとする要素に適用されます。
本質的に、カルシウムは、電子を獲得したり共有したりせずに *失い *電子によって安定性を達成します。これは、特にグループ1および2の金属の特徴です。
例：
カルシウムが酸素と反応して酸化カルシウム（CAO）を形成すると、カルシウムは2つの原子価電子を失い、Ca²⁺イオンになります。一方、酸素は2つの電子を獲得してO²⁻イオンになります。このイオン結合は、安定した化合物をもたらします。
要約： カルシウムは、従来の意味でのオクテットルールに従いません。代わりに、その原子価電子を失い、陽イオン（正に帯電したイオン）を形成することにより、安定性を達成します。これは、特にグループ1と2で、金属の一般的な動作です。
