* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。水に溶解すると、これらのイオンは自由に移動できるようになり、溶液が電気を伝達できるようになります。
* 共有化合物： これらの化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。水に溶解すると、通常、イオンに解離しません。遊離イオンがなければ、溶液は電気を導入できません。
重要なメモ：
* 例外： この原則にはいくつかの例外があります。一部の共有化合物は、特に非常に極性の場合、溶液中にイオンを形成できます。たとえば、塩化水素（HCl）は共有化合物ですが、水でイオン化してH+とcl-イオンを形成し、溶液を導電性にします。
* 溶解度： 化合物はイオン性である可能性がありますが、水に溶けない場合、電気を導入しません。たとえば、テーブル塩（NaCl）はイオンですが、溶解しないため、オイルに添加したときに電気を伝達しません。
要約： 溶液中の電気伝導率の欠如は、通常、溶存化合物が主に共有結合であることを示しています。ただし、化合物の極性と水の溶解度を考慮して、非伝導性の正確な理由を決定することが不可欠です。
