強酸：
7 しかありません 5ではなく一般的に認識されている強酸。これらの酸は水中で完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を寄付します。
ここに5つの一般的な強酸があり、その式は次のとおりです。
1。塩酸： HCl
2。ヒドロブロム酸： HBR
3。水素酸： こんにちは
4。硝酸： hno₃
5。過塩素酸： hclo₄
注： 硫酸（h₂so₄） また、強酸とも見なされますが、最初のイオン化ステップで完全にイオン化するだけです。 2番目のイオン化ステップは弱いです。
一般的なベース：
強酸は明確に定義されていますが、「強いベース」の概念はより複雑です。
一般的な基盤の主なカテゴリは次のとおりです。
1。グループ1水酸化物（Lioh、Naoh、Koh、Rboh、CSOH）： これらは最も一般的な強い塩基であり、溶液中の水酸化物イオン（OH-）に完全に解離します。
2。グループ2水酸化物（Ca（OH）₂、SR（OH）₂、BA（OH）₂）： これらも強い塩基ですが、水への溶解度はグループ1の水酸化物よりも低くなっています。
3。アミド（例えば、nanh₂）： これらは強い塩基ですが、水との反応性のために使用が制限されています。
4。アルコキシド（例：ch₃ona）： これらはアルコールに由来する強力な塩基であり、有機反応で一般的に使用されています。
注： ベースの強度は、陽子（H+）を受け入れる能力に依存します。 グループ1とグループ2の水酸化物は最も強い塩基と見なされますが、他の化合物もコンテキストに応じて塩基として作用することができます。
「強い」または「弱い」という酸と塩基の分類は相対的な概念であることを覚えておくことが重要です。酸または塩基の強度は、溶媒や濃度などの特定の条件に依存します。
