1。形成：
* a 金属の間にイオン結合が形成されます （これは電子を失う傾向があります）およびA 非金属 （電子を獲得する傾向があります）。
*金属原子は電子を失い、に積極的に帯電した陽イオンになります 。
*非金属原子は電子を獲得し、に帯電した陰イオンになります 。
*これらの反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられます 、イオン結合を形成します。
2。クリスタル格子：
*イオンは、クリスタル格子と呼ばれる高度に組織化された繰り返しの3次元パターンに自分自身を配置します 。
*この格子は、反対に帯電したイオン間の引力を最大化し、同様の充電されたイオン間の反発力を最小限に抑えます。
*格子内のイオンの特定の配置は、関与するイオンのサイズと電荷に依存します。
3。特性：
* 強い債券： イオン結合は、イオン間の強い静電魅力のために一般的に非常に強力です。
* 高融点と沸点： 強い結合は、壊れるために多くのエネルギーを必要とし、その結果、融点と沸点が高くなります。
* 脆性： イオン化合物はしばしば脆くなります。なぜなら、力が適用されると、イオンが電荷のような位置に整列し、反発と粉砕を引き起こす可能性があるためです。
* 溶融状態または溶解状態の電気の良い導体： 溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動でき、電気の伝導が可能になります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+を形成し、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-を形成します。これらのイオンは、立方格子に自分自身を配置します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。これらのイオンはまた、立方格子に自分自身を配置します。
要約：
イオン結合は金属と非金属の間に形成され、その結果、強い静電力によって反対に帯電したイオンが一緒に保持される結晶格子が生じます。この構造は、イオン化合物に、溶融状態または溶解状態の高い融点と沸点、脆性性、導電率など、特徴的な特性を与えます。
