その理由は次のとおりです。
* 酸 低いpH（通常は7未満）を持ち、溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 高いpH（通常7を超える）を持ち、溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 制酸剤 過剰な胃酸（酸性）を中和するように設計されています。 彼らは胃酸と反応し、基本的に水素イオンを「消費」し、胃の内容物のpHを上げることによって働きます。
一般的な制酸剤成分の例：
* 炭酸カルシウム（TUMS）： 酸と反応して二酸化炭素ガスと水を形成する塩基。
* 水酸化マグネシウム（マグネシアの牛乳）： 酸と反応して塩化マグネシウムと水を形成する塩基。
* 重炭酸ナトリウム（重曹）： 酸と反応して二酸化炭素ガス、水、および塩化ナトリウムを形成する塩基。
胃酸を中和することにより、制酸剤は胸焼け、消化不良、および過剰な胃の酸性度に関連する他の症状を緩和することができます。
