* 電子構成： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定したオクテット（外殻に8つの電子）を達成するには、4つの電子を獲得または失う必要があります。
* イオン結合： 4つの電子を獲得または失うことは、炭素にとってエネルギー的に好ましくありません。炭素がその電子を他の原子と共有するのははるかに簡単です。
* 共有結合： 炭素は、4つの原子価電子を他の原子と共有することにより、強力な共有結合を形成します。これにより、安定したオクテットを実現し、安定した分子を作成できます。
例：
* メタン（CH4）： カーボンは、4つの水素原子とその4つの原子価電子を共有し、4つの単一共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素は、2つの酸素原子を持つ2つの二重共有結合を形成します。
要約： 共有結合を形成するカーボンの傾向は、周期表の位置と、安定した電子を達成したいという欲求によるものです。これにより、生命に不可欠な有機分子の多様性を生み出すことができます。
