共有：
* 電子： 原子間の共有の最も一般的な形式。
* 共有結合： これは、原子が電子を共有して安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現する場所です。 これにより分子が作成されます。例：H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、Ch₄（メタン）。
* 金属結合： 金属では、電子は非局在化され、構造全体で共有され、良好な電気的および熱伝導率が得られます。
転送：
* 電子： 場合によっては、1つの原子が電子を完全に別の原子に伝達する場合があります。これにより、イオンが作成されます。
* イオン結合： これは、反対に帯電したイオン間の静電引力を通じて形成される化学結合の一種です。 1つの原子は電子を失い（積極的に帯電します）、もう1つの原子は電子を獲得します（負に帯電します）。 例：NaCl（テーブルソルト）、KBR（臭化カリウム）。
転送できる他のもの：
* エネルギー： 原子は、熱、光、または他の形態の放射線の形でエネルギーを吸収または放出できます。
* 化学反応： 化学反応には、エネルギーを放出または吸収できる化学結合の破壊と形成が含まれます。
重要なメモ：
* 原子核内の陽子の数は要素を定義します。 電子を共有または転送しても、要素自体は変わりません。
* 電子の移動または共有は、化学結合の形成をもたらします。 化学結合は、原子を分子または化合物にまとめる力です。
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