1。化学を理解する
* バッファーソリューション： バッファーソリューションは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。それは、弱酸とその共役ベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* アンモニア/アンモニアイオンバッファー： この場合、アンモニア（NH3）、弱い塩基、およびその共役酸、アンモニウムイオン（NH4+）があります。
* Henderson-Hasselbalch方程式： この方程式は、バッファー溶液のpHを弱酸のPKAに関連付け、共役塩基の弱酸濃度と比率を関連付けます。
ph =pka + log（[コンジュゲートベース]/[弱酸]）
2。 PKAを見つけます
* NH4+のPKAは9.25です。 （この値は、酸の解離定数の表で見つけることができます）。
3。 [NH3]/[NH4+] の望ましい比率を決定します
* 9.60のpHが必要です。値をHenderson-Hasselbalch方程式に差し込みます。
9.60 =9.25 + log（[nh3]/[nh4 +]）
0.35 =log（[nh3]/[nh4+]）
10^0.35 =[nh3]/[nh4+]
2.24 =[NH3]/[NH4+]
*これは、[NH3]と[NH4+]の比率が2.24：1である必要があることを意味します。
4。 NH3 の初期濃度を計算します
* 850 mlの1.103 m NH3溶液があります。 NH3のモルを計算します。
モルNH3 =（1.103 mol/l） *（0.850 L）=0.93755モル
5。必要なnh4clのモルを決定
* [NH3]/[NH4+]の比率は2.24：1であるため、NH3の2.24モルごとに1モルのNH4+が必要です。
* Xを必要なNH4CLのモルとします。割合を設定できます。
2.24 / 1 =0.93755 / x
X =0.93755 / 2.24 =0.4188モルNH4Cl
6。モールをグラムに変換します
* NH4Clのモル質量は53.49 g/molです。
グラムnh4cl =（0.4188 mol） *（53.49 g/mol）=22.44 g
回答：
最も近い0.01 gに、 22.44 g を追加する必要があります nh4clのソリューションへ。
