1。共有結合：
* 非極性共有結合： 2つの原子が同様の電気陰性度値を持っている場合 、彼らは電子を平等に共有します。これにより、電子密度が均等に分布する非極性共有結合が生じます。例：H₂（水素ガス）、Cl₂（塩素ガス）、O₂（酸素ガス）。
* 極性共有結合： 2つの原子が異なる電気陰性度値を持っている場合 、より多くの電気陰性原子が共有電子をより強く引き付けます。これにより、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。電子のこの不均一な分布は、極性の共有結合につながります。例：HCl（塩化水素）、H₂O（水）、NH₃（アンモニア）。
2。イオン結合：
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の違いが非常に大きい場合 、より多くの電解原子が電子をより少ない電気原子から完全に採取します。これにより、イオンが形成されます。正に帯電した陽イオン（電子の喪失）と負に帯電した陰イオン（電子の獲得）です。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を介して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。例：NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）、CaCl₂（塩化カルシウム）。
要約：
* 同様の電気陰性度： 非極性共有結合
* 異なる電気陰性度： 極性結合結合
* 電気陰性度の非常に大きな違い： イオン結合
結合タイプの区別は必ずしも絶対的ではないことを覚えておくことが重要です。結合タイプの連続体があり、一部の結合には共有結合とイオン結合の両方の特性がある場合があります。
