その理由は次のとおりです。
* "ide"接尾辞： 化合物の名前の「-ide」接尾辞は、通常、単原子アニオンの存在を示しています 、これは単一の原子から形成された負に帯電したイオンです。
* 非金属形成アニオン： 非金属は、他の非金属と結合するときに電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
* 共有結合： 非金属が電子を共有すると、安定した電子構成を実現すると、共有化合物が形成されます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 「-ide」で終わりますが、金属（ナトリウム）の存在によるイオン化合物です。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素と酸素の両方は非金属であり、化合物名は「-ide」で終わり、共有化合物を示します。
* 硫化水素（H2S）： 水素と硫黄はどちらも非金属であり、複合名は「-ide」で終わり、共有化合物を示します。
「-ide」で終わる名前のある多原子イオンなど、この規則には例外があることを忘れないでください。ただし、一般に、「-ide」で終わる化合物は、非金属のみが含まれている場合に共有結合であると仮定できます。
