反応方程式：
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O→K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
説明：
* 酸化： SO2は硫酸イオン（SO4^2-）に酸化されます。硫黄の酸化数は、SO2の+4からSO4^2-で+6に増加します。
* 削減： Kmno4はマンガン（II）イオン（Mn^2+）に還元されます。マンガンの酸化数は、KMNO4の+7からMn^2 +で+2に減少します。
手順：
1。酸性溶液でのバランス：
* 酸化のための半分反応：
SO2 + 2H2O→SO4^2- + 4H + + 2E-
* 減少のための半分反応：
MnO4^ - + 8H + + 5E-→Mn^2 + + 4H2O
2。酸化半反応に5を掛け、半分反応の減少に電子のバランスをとるために2を掛けます：
* 5SO2 + 10H2O→5SO4^2- + 20H + + 10E-
* 2mno4^ - + 16h + + 10e-→2mn^2 + + 8h2o
3。 2つの半反応を一緒に追加し、一般的な種をキャンセルします：
2mno4^ - + 5SO2 + 2H2O→2MN^2 + + 5SO4^2- + 4H +
4。電荷のバランスをとるカリウムイオン（K+）を追加します：
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O→K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
観測：
*過マンガン酸カリウムの紫色の溶液は、減少するにつれて無色になります。
*反応は熱を放出し、発熱性であることを示します。
アプリケーション：
この反応は、空気または他のサンプル中の二酸化硫黄の濃度を決定するために分析化学に使用されます。
