酸化還元（酸化還元）反応を理解する
* 酸化： 電子の損失
* 削減： 電子の増加
イオンの形成
*原子が電子を獲得または失うと、イオンが形成されます。
まとめる
酸化還元反応でイオンを形成するには、1つが電子を容易に失い（酸化される）、もう1つの物質が電子を容易に獲得する（減少する）1組が必要です。
例ペア
1。ナトリウム（Na）および塩素（Cl）
*ナトリウム（Na）は、1つの電子を失い、陽性イオン（Na+）を形成する傾向があります。
*塩素（Cl）は、1つの電子を獲得して負のイオン（Cl-）を形成する傾向があります。
* 反応： 2 Na + Cl2→2 NaCl
2。マグネシウム（mg）および酸素（O）
*マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、陽性イオン（mg2+）を形成します。
*酸素（O）は2つの電子を獲得して負のイオン（O2-）を形成します。
* 反応： 2 mg + O2→2 mgo
3。亜鉛（Zn）および銅（Cu）
*亜鉛（Zn）は、銅よりも電子を失う可能性が高くなります。
* 反応： Zn + Cu2 +→Zn2 + + Cu
キーポイント
*より反応性の高い要素（アクティビティシリーズの上位の要素）は、酸化されるものです（電子が失われます）。
*より反応性の低い要素は、削減されるものになります（電子を獲得します）。
*結果のイオンは、イオン結合を介して化合物を形成します。
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