イオン結合
* 層： 金属と非金属の間で発生します。
* 電子移動： 電子は、ある原子から別の原子に完全に伝達されます。
* 結果のイオン： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、イオン結合と呼ばれる強力な静電引力によって結び付けられます。
* イオン化合物の特性：
*通常、室温で固体。
*高融点と沸点。
*水に溶けたり溶けたりした場合の電気の良好な導体。
*しばしば脆くて簡単に壊れます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、フッ化物カルシウム（CAF2）
共有結合
* 層： 2つの非金属の間で発生します。
* 電子共有： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は、原子間で等しく共有されます（例：H2、O2）。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、わずかに正の端とわずかに負の端（H2Oなど）が作成されます。
* 共有化合物の特性：
*室温で固体、液体、またはガスとして存在することがあります。
*イオン化合物と比較して、融点と沸点が低い。
*一般に、電気の導体が貧弱です。
*しばしば柔軟で、さまざまな硬度があります。
* 例： 水（H2O）、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）
一言で言えば：
*イオン結合には、電子移動と静電引力が含まれます。
*共有結合には、電子共有が含まれます。
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