1。ラインスペクトル：
*原子が励起されると（加熱または放電にさらされる）、光を放出します。
*ただし、この放出光は連続的なスペクトル（虹のような）ではなく、一連の明確な色のラインです。これらは lineスペクトルと呼ばれます 。
*各要素には、指紋のような一意の線スペクトルがあります。
* スペクトル線のこの離散性は、電子が特定のエネルギー状態しか占有できないことを示唆しています。
2。 Rydbergフォーミュラ：
* Johannes Rydberg 水素によって放出されるスペクトル線の波長を正確に予測するための式を開発しました。
*この式には一連の整数値（n）が含まれていました。これは、水素原子の電子の異なるエネルギーレベルを表すとして解釈できます 。
* この式の存在は、離散エネルギーレベルを使用してのみ説明でき、Bohrのモデルに強力なサポートを提供しました。
3。光電効果：
* アルバート・アインシュタイン 光電効果を説明しました 光が光子と呼ばれるエネルギーの個別のパケットとして光が存在することを提案することにより。
*これらの光子のエネルギーは、光の周波数に直接比例します。
* この概念は、量子化されたエネルギーのアイデアとともに、電子が特定のエネルギーレベルにしか存在できないという概念をさらに強化しました。
4。プランクの量子理論：
* max planck エネルギーは量子化されていることをすでに提案していました。つまり、Quantaと呼ばれる個別のパケットにのみ存在できることを意味します。
*ボーアのモデルは、プランクのアイデアに基づいて構築され、原子の電子エネルギーにそれらを適用します。
要約すると、ラインスペクトル、Rydberg式、光電効果、およびプランクの量子理論からの実験的証拠はすべて、電子が原子内の特定のエネルギーレベルのみを占めることができるという考えに向けられました。 これは、ボーアのモデルの基礎を形成し、その後、量子力学の開発によって洗練されました。
