1。化学式のバランス：
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2 SB + 3Cl₂→2SBCL₃
2。制限反応物を決定します：
* sbのモル： 4.00 mol
* cl₂のモル： 4.43 mol
制限反応物を見つけるために、バランスの取れた方程式に基づいてモル比を比較します。
* sb： （4.00 mol sb） /（方程式から2 mol sb）=2.00
* cl₂： （4.43 molcl₂） /（方程式から3 molcl₂）=1.48
制限反応物はcl₂です より小さな値（1.48）を生成するためです。これは、すべてのSBが使い果たされる前にCL₂が完全に消費されることを意味します。
3。 sbcl₃のモルを計算します：
Cl₂は制限反応物であるため、そのモルを使用して、生成されたsbcl₃のモルを計算します。
（1.48 molcl₂） *（2 molsbcl₃ / 3 molcl₂）= 0.987 molsbcl₃
したがって、0.987モルのsbcl₃が形成されます。
