酸：
* 解離： 酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）とアニオン性成分を放出します。たとえば、塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに解離します。
* 導電率： 溶液中のこれらの遊離イオン（H+およびCL-）は電荷を運ぶことができ、溶液を導電性にします。
ベース：
* 解離： 水酸化ナトリウム（NAOH）のような塩基も水に分離します。それらは、水酸化物イオン（OH-）およびカチオン性成分を放出します。 NaOHの場合、それはNa+およびoh-イオンを形成します。
* 導電率： 遊離水酸化物イオン（OH-）の存在と溶液中の陽イオン成分は、電流の流れを可能にします。
要約：
酸と塩基が溶液中に解離し、イオンを形成する能力が、電解質を作る重要な要因です。 溶液中のこれらのイオンの存在は、電気の伝導を可能にします。
重要な注意： 酸と塩基が解離する程度（したがって導電率）は、その強度に依存します。強酸と塩基は完全に解離しますが、弱酸と塩基は部分的にしか解離しません。
