* 電気否定性： 金属要素は電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。一方、非金属は電気陰性度が高い。電気陰性度のこの違いは、金属から非金属への電子の伝達につながり、イオンとイオン結合の形成をもたらします。
* 電子構成： 金属には通常、数個の価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。それらは、これらの電子を失い、正のイオンを形成することにより安定した電子構成（最も近い貴族のような）を達成する可能性が高くなります。
* 共有結合： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。 金属の場合、共有電子はそれ自身の核にあまり引き付けられず、他の金属原子の核に引き付けられる可能性が高くなります。これにより、電子が非局在化し、特定の原子にしっかりと結合しない「電子の海」モデルが生じます。
例を示しましょう：
* ナトリウム（Na） 、金属には、1つの価電子があります。 塩素（cl）と反応する場合 、7つの原子価電子を持つ非金属であるナトリウムは、その原子価電子を塩素に失い、 na+イオンを形成します および cl- ion 。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。
対照的に、金属は電子を容易に共有しないため、共有結合の形成にはあまり良くありません。これが、共有結合が非金属間でより一般的である理由であり、電気陰性の違いが小さく、電子をより効果的に共有できる理由です。
