酸素の結合挙動を理解する
* 中性酸素： 中性酸素原子には、6つの原子価電子（最も外側の殻に電子）があります。安定したオクテット（8電子）を実現するには、さらに2つの電子が必要です。
* 共有結合： 酸素は、他の原子と電子を共有することにより、共有結合を形成します。電子の共有ペアは、1つの共有結合としてカウントされます。
* ネットチャージ： 酸素原子の正味電荷は、電子を獲得または失ったことを示しています。これは、その結合能力に影響します。
ネットチャージに基づくシナリオ：
* -2電荷（o²⁻）の酸素： この酸素原子は2つの余分な電子を獲得しました。現在、完全なオクテットがあり、新しい共有結合を形成しません。アニオンとして安定しています。
* -1電荷（o⁻）の酸素： この酸素原子は、1つの余分な電子を獲得しました。オクテットを完成させるには、もう1つの電子が必要です。 1つになります 共有結合。
* +1電荷（o⁺）の酸素： この酸素原子は1つの電子を失いました。現在は5つの価電子しかなく、オクテットを完成させるにはさらに3つが必要です。 3 を形成します 共有結合。
* +2電荷（o²⁺）の酸素： この酸素原子は2つの電子を失いました。現在、4つの価電子しかなく、オクテットを完成させるにはさらに4つの価が必要です。 4 を形成します 共有結合。
重要な注意： 正電荷の酸素原子はあまり一般的ではなく、非常に反応性がある傾向があります。
要約：
共有結合の数は、正味電荷を持つ酸素原子の数は、その電荷に依存します。
*o²⁻：0共有結合
*O⁻：1共有結合
*O⁺：3つの共有結合
*o²⁺：4つの共有結合
