1。バランスの取れた化学式：
KFの電気分解は、フッ素ガス（F₂）とカリウム金属（K）を生成します。
2 kf（l）→2 k（l） +f₂（g）
2。 KFのモル：
* kfのモル質量を見つけます：k（39.10 g/mol） + f（19.00 g/mol）=58.10 g/mol
* kfのモルを計算します：（8.2 g kf） /（58.10 g / mol）=0.141 mol kf
3。 f₂のモル：
*バランスの取れた方程式から、2モルのkfは1モルのf₂を生成します。
*生成されたf₂のモルを計算します：（0.141 mol kf） *（1 molf₂ / 2 mol kf）=0.0705 molf₂
4。 STPでのf₂の量：
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*f₂の体積を計算：（0.0705 molf₂） *（22.4 l/mol）= 1.58 l
したがって、8.2 gのkfの電気分解によってSTPで生成されるF₂ガスの量は約1.58 Lです。
