1。化学量論係数：
*化学式は、化学量論係数と呼ばれる数値を使用します 各化学式の前に配置されています。これらの係数は、モルの相対数を表します 反応に関与する各反応物と生成物の。
* これらの係数の比は、反応物と生成物のモルの比を直接反映しています。
例：
2H₂ +o₂→2H₂o
この方程式は私たちに教えてくれます：
* 2モルの水素（H₂）は、1モルの酸素（O₂）と反応します
* 2モルの水を生産する（h₂o）
2。モル比：
*化学量論係数はモル比を確立します 化学計算には重要です。
*たとえば、上記の方程式では、水素と酸素のモル比は2：1です。
*これは、使用される2モルの水素ごとに、反応が完全に進行するために1モルの酸素が必要であることを意味します。
3。質量比：
*モル質量を使用することにより、モル比を質量比に変換できます 。これにより、反応で必要または生成される反応物または生成物の質量を計算できます。
例：
水素10グラムから生成される水の質量を計算するには：
* 1。水素の質量をモルに変換します（そのモル質量を使用）。
* 2。式（2モルH₂：2モルH₂O）からモル比を使用して、生成された水のモルを見つけます。
* 3。水のモルをグラムに戻します（モル質量を使用）。
4。反応物と収量の制限：
*比率は、制限反応物を決定するのに役立ちます 、これは最初に消費され、形成された製品の量を制限する反応物です。
*反応物の比は、理論収量も決定します 、特定の量の反応物から生産できる最大量の製品。
要約：
* 化学式の化学量論係数は、モル比を表します。
* これらの比率により、反応に関与する反応物と生成物の量を計算できます。
* 化学量論計算を実行し、反応結果を予測するためには、理解率を理解することが不可欠です。
