金属：
* 電子を失う傾向： 一般に、金属は電気陰性度が低いため、外側の電子が弱いことを意味します。彼らは電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* グループトレンド： 失われた電子の数は、多くの場合、金属のグループ番号に対応します（グループ1〜3の場合）。
*グループ1（アルカリ金属）：1つの電子を失う（例えば、na⁺）
*グループ2（アルカリアースメタル）：2つの電子を失います（例：mg²⁺）
*グループ3（遷移金属）：可変電荷を持つことができます（たとえば、fe²⁺、fe³⁺）
* 一般的な料金： 多くの場合、金属は予測可能な電荷でイオンを形成します。
* +1：アルカリ金属（li⁺、na⁺、k⁺など）
* +2：アルカリアースメタル（be²⁺、mg²⁺、ca²⁺など）
* +3：アルミニウム（al³⁺）
*遷移金属：さまざまな電荷、多くの場合、その名前にローマ数字が必要です（例：銅（i）cu⁺、銅（ii）cu²⁺）
非金属：
* 電子を獲得する傾向： 非金属は電気陰性度が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。それらは、電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。
* グループトレンド： 得られる電子の数は、しばしば安定したオクテット構成を実現するために必要な電子の数に対応しています（外殻に8電子）。
*グループ17（ハロゲン）：1つの電子を獲得する（例：cl⁻）
*グループ16（カルコジェン）：2つの電子を獲得（たとえば、o²⁻）
*グループ15（pnictogens）：3つの電子を獲得（たとえば、n³⁻）
* 一般的な料金： 非金属は、多くの場合、予測可能な電荷を持つイオンを形成します。
* -1：ハロゲン（f⁻、cl⁻、br⁻、i⁻）
* -2：酸素（o²⁻）、硫黄（s²⁻）
* -3：窒素（n³⁻）
覚えておくべきキーポイント：
* 電気陰性度： 電気陰性度が高いほど、要素が電子を獲得する可能性が高くなります。
* オクテットルール： ほとんどの要素は、安定したオクテット構成（8価電子）を実現するよう努めています。
* 周期表： 周期表は、要素の位置に基づいてイオン電荷を予測するための役立つガイドです。
例：
* ナトリウム（Na） グループ1の金属です。1つの電子を失い、+1イオン（Na⁺）を形成します。
* 塩素（cl） グループ17の非金属です。1つの電子を獲得して-1イオン（Cl⁻）を形成します。
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