1。基本溶液中の酸素のバランス
* 酸素含有種を識別します： 方程式の両側に酸素を含む化合物またはイオンを探します。
* oh-イオンを追加： 酸素原子のバランスをとるには、より多くの酸素を必要とする方程式の側面に水酸化物イオン（OH-）を加えます。追加するOHIONの数は、2つの辺の間の酸素原子の違いに等しくなければなりません。
* 水分子を追加： OHイオンを添加した後、方程式の反対側に水分子（H2O）を追加して、OH-によって導入された水素原子のバランスをとる必要があります。
例：
基本的な解で次の酸化還元反応のバランスを取りましょう。
MnO4- + SO32-→MnO2 + SO42-
1。酸素の不均衡： 左側にはMNO4-に4つの酸素原子があり、右側にはSO42-に4つの酸素原子があるが、MnO2には2つの酸素原子のみがあることに注意してください。
2。 OH-：を追加します 酸素のバランスを取るには、2つのOHイオンを右側に追加します。
MnO4- + SO32-→MNO2 + SO42- + 2OH-
3。 H2O：を追加します ここで、水素のバランスをとるには、左側に2つのH2O分子を追加します。
MNO4- + SO32- + 2H2O→MNO2 + SO42- + 2OH-
2。水素と電荷のバランス
* バランス水素： 必要に応じて、水素原子が少ないため、H+イオンを側面に加えます。反応は基本的な解であるため、すぐに同等の数のオハイオンを両側に追加します H+イオンを中和する。これらは結合して水を形成します。
* バランスチャージ： 最後に、種の前の係数を調整して、方程式の両側の全体的な電荷のバランスをとります。
例（続き）：
1。水素バランス： 左側には4つの水素原子があり、右側には2つあります。右側に2つのH+イオンを加えます。基本であるため、すぐに2つのOH-を両側に追加します。
MNO4- + SO32- + 2H2O→MNO2 + SO42- + 2OH- + 2H + + 2OH-
2。 H+とOH-：を組み合わせます 2H+と2OH-を右側に組み合わせて、2つのH2O分子を形成します。
MNO4- + SO32- + 2H2O→MNO2 + SO42- + 4OH- + 2H2O
3。単純化： 両側から2つのH2O分子をキャンセルします。
MNO4- + SO32-→MNO2 + SO42- + 4OH-
キーポイント：
*オハイオンと水を追加するプロセスは、「バランスのとれたダンス」のようなものです。酸素と水素原子の両方がバランスが取られるまで、必要に応じて数値を調整します。
*バランス料は不可欠です。式の充電全体が方程式の両側で同じであることを確認してください。
*この方法により、酸化還元反応が原子と電荷の両方の点でバランスが取れていることが保証されます。
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