* ガス分子は遠く離れています： ガスは、液体や固体と比較して、分子間の距離がはるかに広い。これは、それらの間の魅力の力が大幅に弱いことを意味します。
* ガス中の分子間力の種類：
* ロンドン分散部隊（LDF）： これらは最も弱いタイプの分子間力であり、すべての分子、さらには非極性の力の間に存在します。それらは、電子分布の一時的な変動から生じます。
* 双極子型力： これらは極性分子の間に存在し、そこでは分子の永続的な正と負の端が互いに引き付けます。これらはLDFよりも強いですが、水素結合よりも依然として弱いです。
* 水素結合： これは、高電気陰性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これは最も強いタイプの分子間力ですが、分子内の力と比較してまだ比較的弱いです。
分子間の力はガスが弱いが、それでも：
* ガス凝縮： ガス分子が冷めると、それらの運動エネルギーが減少し、分子間力が比較的重要になり、液体への凝縮が生じます。
* 理想的な行動からのガス偏差： 理想的なガス法は、ガス分子には相互作用がないことを前提としています。現実には、分子間の力は、特に高い圧力または低温で理想的な行動から逸脱を引き起こします。
キーテイクアウト： 分子間力は液体や固体よりもガスではるかに弱いが、それらはまだ存在し、ある程度ガスの行動に影響を与えている。
