* 中和： 酸と塩基は互いに反応し、互いの特性を中和します。これは、酸からの水素イオン（H+）が、塩基から水（H2O）からの水酸化物イオン（OH-）と反応することを意味します（H2O）。
* pHの変化： 溶液のpHは、酸と塩基の強度と量に応じて変化します。
* 強酸 +強いベース： 反応は、pHが7の中性溶液をもたらします。
* 強酸 +弱塩基： 得られた溶液は酸性で、pHは7未満です。
* 弱酸 +強いベース： 結果のソリューションは基本的で、pHは7を超えます。
* 弱酸 +弱い塩基： 得られたソリューションのpHは、酸と塩基の相対強度に依存します。
要約：
* 酸とベースの混合は中和につながります。
* 結果の溶液のpHは、酸と塩基の強度と量の影響を受けます。
重要な注意： 酸と塩基の間の反応は発熱性である可能性があります。つまり、熱を放出します。したがって、強酸と塩基を混合するのは危険です！これらの物質は常に注意と適切な安全装置で扱います。
