* 酸素の電気陰性度： 酸素は硫黄よりも電気陰性です。つまり、電子の魅力が強いことを意味します。 So₂では、各酸素原子は電子密度をそれ自体に引きます。
* 正式な料金の割り当て： 酸化状態を決定するために、結合内の電子が原子間で等しく共有されるという仮定に基づいて、正式な電荷を割り当てます。
*So₂の各酸素原子の正式な電荷は-2です。
*分子全体が中性であるためには、硫黄原子に+4電荷が必要です。
* 酸化状態対電荷： 酸化状態は、分子の電子分布を理解するのに役立つ理論的概念であり、電荷とは原子または分子の実際の電荷を指します。 So₂では、硫黄は実際には+4の充電を持っていません。これは、電気陰性度と結合に基づいて、単に割り当てられた酸化状態です。
要約すると、二酸化硫黄の硫黄の酸化状態は+1の電荷ではなく+4です。
