表面積の増加=より多くの反応部位
* 固体： 固体反応物が関与する場合、反応は表面でのみ発生します。水に溶ける砂糖キューブを想像してください。キューブの外側の端の分子のみが水分子と相互作用できます。砂糖キューブを小さな部分に分割すると、露出したエッジの数が増加し、表面積が増加し、反応が発生するためにより多くのサイトを作成します。
* 液体とガス： 液体とガスは分子のより均一な分布を持っていますが、表面積は依然として役割を果たします。ガスが液体に溶解することを考えてください。ガス分子は、反応するために液体分子と接触する必要があります。 ガスと液体の間の接触の表面積が大きくなると、溶解が速くなり、反応速度が速くなります。
関係：
表面積と反応速度の関係は、一般に直接および比例 。 これは、それを意味します：
* より高い表面積=より高速な反応速度
* 表面積が低い=反応速度が遅い
例：
* burning： チップとおがくずは、空気にさらされるはるかに大きな表面積を持っているため、木材の断片は木材チップやおがくずよりもゆっくりと燃えます。
* 錆び： さびた爪は、爪に酸素と水分にさらされるより大きな表面積があるため、固体鉄の棒よりも速く錆びます。
* 消化： 食物は噛む際に小さな断片に分解され、表面積を増加させるため、消化酵素が作業しやすくなります。
重要な考慮事項：
* 反応タイプ： 表面積の効果は、反応物が異なる段階（たとえば、固体や液体）にある不均一な反応でより顕著です。反応物が同じ段階にある均一な反応ではそれほど重要ではありません。
* その他の要因： 表面積は、反応速度に影響を与える唯一の要因ではありません。温度、濃度、触媒の存在などの他の要因も重要な役割を果たします。
結論として、反応物の表面積を増やすと、反応が発生するためのより多くの部位を提供することにより、反応速度の増加につながります。
