* 強い静電相互作用： リチウムは小さく帯電した陽イオンであり、塩化物は比較的大きく、負に帯電した陰イオンです。これにより、イオンと極水分子との間に強い静電相互作用が生じます。
* 水分補給エンタルピー： Liclが水に溶けると、水分子がイオンを囲み、水和球を形成します。このプロセスは、水和エンタルピーとして知られるかなりの量のエネルギーを放出します。 LICLの高い水分補給エンタルピーは、その溶解度に大きく貢献しています。
* エントロピー： LICLを水に溶解すると、システムのエントロピーが増加します。 順序付けられたLICLの結晶構造は、溶液がより障害になり、エントロピーの増加につながります。このエントロピーの増加は、溶解プロセスも有利です。
* 格子エネルギー： イオン間の強い静電相互作用のため、LICLの格子エネルギーは比較的高くなっていますが、高い水和エンタルピーはこのエネルギーを克服し、溶解を好むようにします。
要約： 強力な静電相互作用、高い水分補給エンタルピー、およびエントロピーの組み合わせはすべて、水中のLICLの高い溶解度に寄与します。
