le Chatelierの原則
この原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。この場合、反応物（弱酸）を追加することはストレスです。
反応
一般的な弱酸を考えてみましょう、ha：
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
* haは弱酸です。
* H+は水素イオンです。
* a-は共役ベースです。
反応物の追加：
* HAを追加することにより、反応物の濃度を増加させます。
*このストレスを緩和するために、平衡は右にシフトし、より多くのHAがH+とA-に解離します。
*これにより、H+とAイオンの両方の濃度が増加します。
重要な注意：
反応物を増やすと解離が増加しますが、弱酸が完全に解離することはありません。弱酸は、より多くの反応物が存在する場合でも、部分的にのみ解離します。
