グループの原子半径とイオン半径
原子半径 グループを増やします。これは：
* 主要な量子数の増加（n）： グループを下に移動すると、電子はより高いエネルギーレベルに加えられます（n =2、3、4など）。 これらのより高いエネルギーレベルは核から遠く、原子半径を増加させます。
* シールド効果： 内側の電子は、核の引力から外側の電子を保護します。グループを下に移動すると、内側の電子の数が増加し、より強いシールド効果につながります。これにより、核と最も外側の電子の間の引力が弱まり、それらが核からさらに移動し、原子半径を増加させることができます。
イオン半径 また、一般的にグループが増加しますが、特定の挙動は、要素がカチオンを形成するか陰イオンを形成するかに依存します。
* カチオン： 陽イオンのイオン半径は、その原子半径よりも小さくなります。これは、原子が陽イオンを形成するために電子を失うと、最も外側の電子シェルを失い、残りの電子を核に近づけるためです。ただし、原子半径について言及されたのと同じ理由、主要な量子数とシールド効果の増加により、陽イオンのイオン半径は依然としてグループを下げて増加します。
* アニオン： 陰イオンのイオン半径は、その原子半径よりも大きくなります。これは、原子が電子を獲得して陰イオンを形成すると、最も外側のシェルに電子を追加するためです。この増加した電子電子反発により、最も外側の電子が核からさらに移動し、イオン半径が増加します。 グループを下に移動すると、原子半径と同じ理由で陰イオンのイオン半径が増加します。
要約：
* 原子半径： グループを増やします。
* イオン半径：
* カチオン： グループを増やしますが、対応する原子半径よりも小さくなります。
* アニオン： グループを増やし、対応する原子半径よりも大きくなります。
特に特定の要素とその電子構成を検討する場合、これらの傾向にはわずかな例外がある可能性があることに注意することが重要です。ただし、上記の一般的な傾向は、周期表のグループ内の原子およびイオン半径の変動を理解するための有用なフレームワークを提供します。
