1。 Arrhenius定義：
* 酸： 水に溶解すると、水素イオン（H+）を生成します。
* ベース： 水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）を生成します。
例：
* HCl（塩酸）： HCl→H + + cl-
* naoh（水酸化ナトリウム）： NaOH→Na + + OH-
2。 Brønsted-Lowry定義：
* 酸： プロトン（H+）を寄付します。
* ベース： プロトン（H+）を受け入れます。
例：
* HCl（塩酸）： HCl + H2O→H3O + + CL-（HCLはプロトンを寄付します）
* NH3（アンモニア）： NH3 + H2O→NH4 + + OH-（NH3はプロトンを受け入れます）
3。ルイスの定義：
* 酸： 電子ペアを受け入れます。
* ベース： 電子ペアを寄付します。
例：
* bf3（トリフッ化ホウ素）： BF3 + NH3→F3B-NH3（BF3は電子ペアを受け入れます）
* NH3（アンモニア）： NH3 + BF3→F3B-NH3（NH3は電子ペアを寄付します）
4。 pHスケール：
* 酸： pH未満。
* ベース： 7を超えるpH。
* ニュートラル： 7に等しいpH。
その他の要因：
* 化学構造： カルボキシル（-COOH）やアミン（-NH2）グループなどの特定の官能基の存在は、酸性または基本特性を示すことができます。
* 分子極性： 極性分子は、非極性分子よりも酸性または塩基性である傾向があります。
* 強さ： 酸と塩基は、溶液中のイオン化の程度に応じて、強いまたは弱いと分類できます。
要約：
* arrhenius： 水中のH+またはOHIONSの存在に焦点を当てています。
* brønsted-lowry： 陽子の移動を強調します。
* ルイス： 電子ペアの共有を考慮します。
* ph： 酸性度またはアルカリ度の数値尺度を提供します。
さまざまな定義が異なる状況で適用される可能性があり、物質はコンテキストに応じて酸とベースの両方として機能する可能性があることに注意することが重要です。
