イオン結合の鍵：静電引力
* 金属： 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属： 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
イオン結合は、強い静電誘引のために形成されます これらの反対に帯電したイオンの間。目標は、安定した電子構成を実現することです（Nobleガスなど）。
料金のバランス
* イオンの比： イオン化合物の金属および非金属原子の数は、関与するイオンの電荷によって決定されます。化合物にはニュートラルな全体的な電荷が必要です。
* 例：
* naCl（塩化ナトリウム）： 1つのナトリウム原子（Na+）は1つの電子を失い、1つの塩素原子（Cl-）が1つの電子を獲得します。料金は完全にバランスをとるため、1：1の比率が得られます。
* mgcl2（塩化マグネシウム）： 1つのマグネシウム原子（Mg2+）は2つの電子を失い、2つの塩素原子（Cl-）はそれぞれ1つの電子を獲得します。 料金の残高、1：2の比率を与えます。
* al2O3（酸化アルミニウム）： 2つのアルミニウム原子（Al3+）はそれぞれ3つの電子を失い、3つの酸素原子（O2-）がそれぞれ2つの電子を獲得します。繰り返しますが、料金のバランス（6+および6-）が2：3の比率になります。
異なる数の原子が機能する理由：
イオン結合の美しさは、料金の柔軟性にあります。 各要素によって失われたり獲得した電子の数は、中性化合物を作成するのに必要な比率を決定します。これにより、金属と非金属原子の比率が異なる多種多様なイオン化合物が可能になります。
特定の例を調べたいか、さらに明確にする必要があるかどうかを教えてください！
