1。陽子：陽子は、原子の核に見られる正の帯電した粒子です。核は、その質量の大部分が濃縮される原子の中心コアです。陽子は、中性子とともに核の中心に位置しています。
2。中性子：中性子は、陽子に沿って核に見られる中性粒子（電荷なし）です。中性子は原子の質量に寄与しますが、その化学的性質に直接影響を与えません。
3。電子：電子は、特定のエネルギーレベルまたは電子殻で核の周りを周回する負に帯電した粒子です。電子はエネルギーレベルに基づいてシェルに配置され、各シェルは核からの距離が異なります。
a。最初のエネルギーレベル（K-shell）：核に最も近い最初のエネルギーレベルには、最大2つの電子が含まれています。
b。 2番目のエネルギーレベル（Lシェル）：2番目のエネルギーレベルは最大8つの電子を保持できます。
c。 3番目のエネルギーレベル（M-shell）：3番目のエネルギーレベルは最大18電子を収容できます。
d。より高いエネルギーレベル：核からさらに移動すると、エネルギーレベルが高いほど、要素に応じて特定の構成を伴うより多くの電子に対応できます。
4。軌道：各エネルギーレベル内で、電子は軌道と呼ばれる特定の領域を占有します。軌道は、核の周りに電子が見つかる可能性のある場所を表します。さまざまな種類の軌道には、S、P、D、およびF軌道が含まれ、それぞれが異なる形状と方向を備えています。
要約すると、陽子と中性子は原子の中心の核に一緒に配置され、電子は核を囲む特定のエネルギーレベルまたはシェルに見られます。これらの亜原子粒子の配置と挙動は、元素と分子の特性と化学的挙動を決定します。
