1。共有電子：
* 価電子： 原子には、価電子電子と呼ばれる最も外側のシェルに電子があります。これらは結合に関与しています。
* 安定した構成： 原子は、しばしば貴族に似た安定した電子構成を努力します（周期表のグループ18）。これには通常、電子の完全な外側の殻が含まれます。
2。共有：
* 軌道のオーバーラップ： 2つの原子が互いに近づくと、その原子価電子軌道が重複し始めます。このオーバーラップにより、電子を原子間で共有できます。
* 共有ペア： 共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、共有電子ペアが形成されます。このペアは、両方の原子の電子構成の一部としてカウントされます。
3。共有結合の形成：
* 結合ペア： 共有電子ペアは、2つの核の間に強い静電引力を生み出し、原子を一緒に保持します。この共有ペアは、結合ペアと呼ばれます。
* 共有結合： 電子の共有に起因する原子間のこの魅力は、共有結合と呼ばれます。
共有結合の種類：
* 単一の債券： 1つの共有電子ペア（たとえば、水素ガスのH-H）
* ダブルボンド： 電子の2つの共有ペア（酸素ガスのO =Oなど）
* トリプルボンド： 3つの共有電子ペア（例：窒素ガスのN≡N）
キーポイント：
* 非金属： 共有結合は主に非金属間で発生します。
* 強い債券： 共有結合は一般に非常に強力であり、安定した分子をもたらします。
* 方向性： 共有結合には特定の方向性があります。つまり、原子間の定義された方向に存在します。
例：
水分子の形成（H₂O）を考えてみましょう。
*酸素（O）には6つの価電子があり、安定したオクテットを達成するためにさらに2つが必要です。
*水素（H）には1つの価電子があり、もう1つ必要です。
*酸素は2つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、2つの共有結合を形成します。これにより、酸素には8つの原子価電子があり、各水素が2つある安定した分子が生じます。
要約すると、共有結合は、電子を共有できるようにすることで原子を結合する強力な力であり、安定した分子と化合物をもたらします。
