1。ルイス構造（ドット図）：
* 表現： ドットを使用して、原子の周りの価電子を表し、電子を共有して共有結合を形成する方法を示します。
* 強度： 理解しやすく、描画しやすく、視覚的に電子の共有を示しています。
* 弱点： 3D形状ではなく、原子の接続性のみが表示されます。
2。構造式：
* 表現： 線を使用して、原子間の共有結合を表します。
* 強度： ルイス構造よりもコンパクトで、原子の配置を示しています。
* 弱点： 分子の3D形状は表示されません。
3。ボールアンドスティックモデル：
* 表現： スティック（結合を表す）で接続されたボール（原子を表す）を使用します。
* 強度： 結合角を視覚化するのに適している分子の3D形状を示します。
* 弱点： かさばって操作するのが難しい場合があります。
4。空間充填モデル：
* 表現： 互いに触れるさまざまなサイズ（原子を表す）の球体を使用します。
* 強度： 分子によって占有されている実際の体積を示し、現実的な表現を与えます。
* 弱点： 個々の債券を見るのが難しいため、解釈するのは難しい場合があります。
5。分子軌道図：
* 表現： 原子の軌道とそれらがどのように結合して分子軌道を形成するかを示します。
* 強度： 結合のより詳細かつ正確な表現を提供し、結合の長さや結合強度などの特性を説明できます。
* 弱点： 化学のより高度な理解が必要です。
例： 分子メタン（CH4）を見てみましょう ：
* ルイス構造： [h
。
h -c -h
。
H]
* 構造式： CH4
* ボールアンドスティックモデル： 4つの水素原子が付属している中心炭素原子は、四面体形状を形成します。
* 空間充填モデル： 大きな炭素原子を囲む4つの水素原子。
あなたに最適なモデルは、伝えたい特定の情報に依存します。接続性の簡単な概要については、ルイス構造または構造式で十分です。 3Dの形状を視覚化するには、ボールとスティックまたはスペースを埋めるモデルの方が優れています。結合の詳細な説明には、分子軌道図が必要です。
