1。魅力と解離
* 水は極性です： 水分子は、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。
* イオン化合物にはイオンが帯電しています： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の強い静電魅力によって結合されます。
* 水分子サラウンドイオン： イオン化合物を水に入れた場合、極水分子は荷電イオンに引き付けられます。 水分子の正の端が陰イオンを囲み、水分子の負の端が陽イオンを囲みます。
2。イオン結合の破壊
* 水分補給： 水分子とイオンの間の強い引力は、固体格子にイオンを一緒に保持する静電的引力を克服します。
* 解離： イオン結合は壊れ、個々のイオンは水分子に囲まれます。このプロセスは水和と呼ばれます。
3。溶液中のイオン
* 自由に動くイオン： 解離すると、イオンは溶液中に独立して自由に動き回ることができます。
* 電解質： 溶存イオンを含む溶液は電解質になり、電気を導くことができます。
例：
テーブルソルト（NaCl）を検討してください。 水に溶解すると、次のことが起こります。
* nacl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
固体塩化ナトリウム（NaCl）は、潤いのあるナトリウムイオン（Na+）および水塩化塩化物イオン（Cl-）に解離します。 「（aq）」は、イオンが溶液中の水分子に囲まれていることを示しています。
キーポイント：
*水にイオン化合物を溶解するプロセスは、物理的な変化です 。イオン自体の化学組成は変わりません。
*イオン化合物が水に溶解する能力は、イオン結合の強度とイオンと水分子の間の引力に依存します。
*結果のソリューションは均一な混合物です 溶存イオンが水全体に均等に分布している場合。
