kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14で25°C
どこ：
* [h+] 1リットルあたりのモル（mol/l）の水素イオンの濃度は
* [ああ - ] 1リットルあたりのモル（mol/l）の水酸化物イオンの濃度は
この関係の意味：
* ニュートラルソリューション： 中性溶液では、H+とOH-の濃度は等しく、どちらも1.0 x 10^-7 mol/lです。
* 酸性溶液： 酸性溶液は、OHIONよりもH+イオンの濃度が高くなっています。したがって、[h+]> 1.0 x 10^-7 mol/lおよび[oh-] <1.0 x 10^-7 mol/l。
* 基本的なソリューション： 基本的なソリューションは、H+イオンよりもOHIONの濃度が高くなっています。したがって、[oh-]> 1.0 x 10^-7 mol/lおよび[h+] <1.0 x 10^-7 mol/l。
例：
溶液中のH+イオンの濃度が1.0 x 10^-3 mol/Lの場合、OHイオンの濃度はKW方程式を使用して計算できます。
[oh-] =kw / [h+] =（1.0 x 10^-14） /（1.0 x 10^-3）=1.0 x 10^-11 mol / l
これは、オハイオンの濃度がH+イオンの濃度よりも有意に低いことを示しており、溶液が酸性であることを確認しています。
要約すると、H+とOH濃度の逆の関係は、水溶液の酸性度、塩基性、および全体的な化学的挙動を理解するために重要です。
