* 極性と溶媒和： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。この極性により、塩の帯電したイオンと相互作用することができます。水分子の正の端は負の塩化物イオンを囲み、水分子の負の端は陽性ナトリウムイオンを囲みます。このプロセスは溶媒和と呼ばれます 。
* エントロピー： 水中のイオンの溶存状態は、エントロピー的に好ましい 。 エントロピーは障害の尺度であり、溶液中のイオンは固体結晶よりも分散し、乱れています。
* エネルギーに関する考慮事項： イオンと水分子の間の相互作用から放出されるエネルギー（溶媒和）は、塩結晶のイオン結合を破壊するのに必要なエネルギーよりも大きくなります。これにより、溶解プロセスが好ましくなります。
要約：
*水分子はイオンを効果的に囲み、分離し、再結合を防ぎます。
*エントロピーの増加と好ましいエネルギーの変化により、塩をエネルギー的に溶解します。
イオンはまだ溶液に存在していることに注意することが重要であり、電解などの技術を使用して分離できることに注意することが重要です。しかし、水が蒸発しない限り、それらは固体塩結晶に容易に改革することはありません。
