1。基本
* 水素（H）には1つのプロトンと1つの電子があります。 その電子構成は1S¹です。これは、最初の（および唯一の）電子シェルに1つの電子があることを意味します。
* 共有結合には、電子の共有が含まれます。 原子は電子を共有して、安定した充填された外側の電子シェルを実現します。
2。シェルの重複
* 2つの水素原子が互いに近づくと、それらの1S電子シェルが重複し始めます。 2つの原子の電子雲が融合し始めます。
* 電子は両方の原子の核に引き付けられます。 この魅力は、原子を結合内で一緒に保持するものです。
* 共有電子は現在、両方の原子の一部であると考えられています。 それらはもはや単一の原子に局在していません。
3。結果：共有結合
* 電子シェルのオーバーラップは、2つの水素核の間に高い電子密度の領域を作成します。 この領域は「結合軌道」として知られています。
* 共有電子はこの結合軌道に時間を費やします。
* 正に帯電した核と負に帯電した電子の間の引力は、2つの水素原子を一緒に保持します。 この共有魅力は、共有結合を形成するものです。
4。安定性
* 電子を共有することにより、各水素原子はその最も外側のシェルを効果的に満たします。 これにより、Nobleガスと同様に、より安定した電子構成が実現します。
* この安定性は、共有結合の形成の背後にある原動力です。
オーバーラップの視覚化
2つの風船を想像してください。各バルーンは水素原子を表し、バルーン内の空気は電子雲を表します。 2つの風船を一緒に押すと、表面が重なります。このオーバーラップは、共有結合内の電子の共有を表します。
キーポイント
* 共有結合は、電子を共有することにより形成されます。
* 電子シェルの重複は、共有結合の形成に不可欠です。
* 共有電子は両方の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
* 共有結合は多くの分子の重要な特徴であり、特定の特性を与えます。
